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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是

A．N2完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．正反应和逆反应速率都为零
C
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C
练习册系列答案
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（   ）
A．x+y ﹤zB．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大D．C的体积分数保持不变
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（  ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　B．17%C．25%D．33%
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化学方程式中a:b=1:3
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡
（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)
（5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
则2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
（4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

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