可逆反应.500℃时在容积为10L的密闭容器中进行.开始时加入2mol和2mol.则达到平衡时.的浓度不可能达到 [ ] A．0.1mol/LB．0.2mol/L C．0.05mol/LD．0.15mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

可逆反应，500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol和2mol，则达到平衡时，的浓度不可能达到

[　　]

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

答案：BD
解析：

解析：开始时、的浓度分别为0.2，故的浓度最大为，故不可能的为B、D．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=

，根据上图降低温度K将

（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=

mol/（L?min）

mol/（L?min）

（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是

（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

（填字母）．
a．c（H₂）增大 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小 d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（　　）

A．0.01mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．0.05mol?L^-1

D．0.15mol?L^-1

某可逆反应为：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（ t ）的关系．

（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线

表示的是无催化剂时的情况．
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H

0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线

表示的压强较大时的情况．

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N₂和6mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

A．0.1 mol?L^-1

B．0.2 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.15 mol?L^-1