题目内容
【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（ ）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4
【答案】D
【解析】解：6.8gH2O2的物质的量为： 
=0.2mol，含有0.4molO原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同，A．没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，故A错误；
B．6.6g二氧化碳的物质的量为： 
=0.15mol，含有O的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，故B错误；
C．8gSO3的物质的量为： 
=0.1mol，含有0.3mol氧原子，故C错误；
D．9.8gH2SO4的物质的量为： 
=0.1mol，含有0.4mol氧原子，故D正确；
故选D．
根据n= 
计算出6.8gH2O2的物质的量，然后可知含有氧原子的物质的量，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同，根据n= 对各选项进行计算即可．
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO 
+ ．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
