题目内容
金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、BaCl2 |
| C、Na2CO3 |
| D、CuSO4 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
解答：
解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但是无现象，没有沉淀生成，故A错误；
B、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与碳酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．
故选：D．
B、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与碳酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（ ）| A、风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 |
| B、推广可再生能源有利于经济可持续发展 |
| C、如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 |
| D、光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA |
| C、71gCl2所含原子数为2 NA |
| D、23g钠所具有的电子数目为10 NA |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| C、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA |
| B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA |
| D、1mol CnH2n+2中共价键数为（3n+2）NA |
下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ）
| A、H+、Fe2+、SO42-、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| B、澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO4-、Al3+、SO2-4可能大量共存 |
| C、在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存 |
| D、使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO3-可以大量共存 |
某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是（ ）
| A、阴阳两极都是铜 |
| B、铜作阳极，铁作阴极 |
| C、铁作阳极，铜作阴极 |
| D、铂作阳极，铜作阴极 |