题目内容
熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、经济效益等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？
解析：虽然都有吸收SO2的功能，但澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，吸收SO2的量少且速率慢，并且效果不佳；浓NaOH清除SO2效果虽好，但价格高，生产成本高。熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂，故选用熟石灰悬浊液比较适宜：Ca(OH)2+SO2
CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O
2CaSO4·2H2O
答案：选用熟石灰悬浊液
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学习实践园地系列答案城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
北京 | 92 | TSP | Ⅱ |
济南 | 76 | TSP | Ⅱ |
天津 | 82 | TSP | Ⅱ |
武汉 | 83 | NOx | Ⅱ |
长春 | 103 | TSP | Ⅲ |
深圳 | 77 | NOx | Ⅱ |
上海 | 74 | NOx | Ⅱ |
汕头 | 54 |
| Ⅱ |
杭州 | 67 | TSP | Ⅱ |
成都 | 87 | TSP | Ⅱ |
福州 | 42 |
| Ⅰ |
重庆 | 98 | SOx | Ⅱ |
厦门 | 25 |
| Ⅰ |
贵阳 | 69 | TSP | Ⅱ |
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物；SOx:硫的氧化物。
阅读分析上表，完成下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是_________，直辖市中空气质量最差的是_________。
（2）最容易出现酸雨的城市是_________。工业上常用粉末状的CaCO3或熟石灰的悬浊液洗涤含SO2的废气，反应产物均为CaSO4，试写出SO2与Ca(OH)2悬浊液反应的化学方程式______________________。并说明用Ca(OH)2悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：
____________________________________________________________________。
（3）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+和OH-以外，还含有Na+、Cl-、
、
等离子，其浓度如下表所示：
离子 | Na+ | Cl- |
|
|
浓度/mol·L-1 | 7.0×10-6 | 3.5×10-5 | 2.3×10-5 | 2.5×10-6 |
该酸雨pH=___________。
Ca2++2OH－,CaCO3（s）
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。