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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： 

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌做负根

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极 

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 

D

解析:原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，锌是还原剂，二氧化锰是氧化剂，所以锌是负极，二氧化锰是正极。1mol锌失去2mol电子，所以当消耗锌6.5g时，转移的电子是0.2mol。答案选D。

 

练习册系列答案
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（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
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