题目内容

为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题．

(1)向，沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关离子方程式是_______________________．

(2)向沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是______________________，有关离子方程式是_____________________．

答案：略
解析：

答案：(1)的碱式电离为，加入酸溶液，由于与电离出来的少量中和生成水，使的电离平衡向正反应方向移动；

(2)的酸式电离为，当向沉淀中加入碱溶液时，与反应生成水，使减小，的酸式电离平衡向正方向移动；

点评：为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水．从而破坏了的溶解平衡，故既能溶于酸又能溶于碱．


练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是
Si
Si
和
Ar
Ar
；
（2）表中最活泼的金属是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
，
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强
在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强
．
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 该元素能形成两性氢氧化物
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
，w3+离子的结构示意图
．
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
，在
干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
．
本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O3与SO2的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be（OH）2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

                

                

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C2H6O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

                          未知物A的红外光谱

                          未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则被测NaOH溶液的的物质的量浓度为：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测得的NaOH溶液的物质的量浓度会偏_________________。
（2）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中______________________________________；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_____________________________________。
（3）铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的。铬位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3较为稳定。某兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究发现：Cr2O3微溶于水，与A12O3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡。Cr（OH）3酸式电离的电离方程式是：_________。

根据元素周期律填空：

（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应       ；

（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为       ；

（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为      ，而HPO3称为        。

（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为       。

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