题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．碳酸氢根离子电离生成氢离子、碳酸根离子；
B．多元弱酸的酸根离子水解应分步书写；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁的沉淀；
B．多元弱酸的酸根离子水解应分步书写；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁的沉淀；
解答：解：A．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸根离子，电离生成氢离子、碳酸根离子，方程式为：HCO3-?CO32-+OH-，题目中是碳酸氢根离子是水解方程式，故A错误；
B．硫离子是二元弱酸氢硫酸的酸根离子，水解应分步进行，S2-+H2O?HS-+OH-以第一步为主，进而发生HS-++H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C．
B．硫离子是二元弱酸氢硫酸的酸根离子，水解应分步进行，S2-+H2O?HS-+OH-以第一步为主，进而发生HS-++H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应Mg2++2Cl-+2H2O
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故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
