题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B
【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；B．标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C．氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误；故选B。
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期电负性最大的元素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。