Question

18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为H₂，D元素的离子结构示意图为．
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式NaOH、H₂SO₄、HClO₄（用化学式表示）
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为O=O．
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素．
（1）A为H元素，单质的化学式为H₂，D为S元素，S^2-离子结构示意图为，
故答案为：H₂；；
（2）Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：NaOH、H₂SO₄、HClO₄，
故答案为：NaOH、H₂SO₄、HClO₄；
（3）由B元素形成的单质为O₂，分子中O原子之间形成2对共用电子对，其结构式可为O=O，
故答案为：O=O；
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S．

点评 本题考查结构位置关系、元素周期律、常用化学用语、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键．