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根据反应：
KClO
3
＋6HCl=KCl十3Cl
2
↑＋3H
2
O
若有2.822升氯气(标况)生成，则被氧化的HCl是( )
A．0.21摩 B．0.25摩
C．7.67克 D．9.1克
试题答案
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AC
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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式
2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H
2
O
．
（2）如果实验室中MnO
2
用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2
制Cl
2
的是：
AC
AC
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3
＞PbO
2
＞MnO
2
＞Na
2
O
2
＞FeCl
3
）
A．NaBiO
3
B．FeCl
3
C．PbO
2
D．Na
2
O
2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO
3
生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．
某强酸性溶液X可能含有Ba
2+
、Al
3+
、N
H
+
4
、Fe
2+
、Fe
3+
、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl
-
、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H
+
外还肯定含有的离子是
Al
3+
、NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
Al
3+
、NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe
3+
、Cl
-
Fe
3+
、Cl
-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe
3+
；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl
-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe
3+
；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl
-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）
3
Al（OH）
3
，气体F的电子式为
．
（3）写出反应②的离子方程式：
AlO
2
-
+CO
2
+H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
AlO
2
-
+CO
2
+H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K
2
FeO
4
．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO
-
+2Fe（OH）
3
+4OH
-
=3Cl
-
+FeO
4
2-
+5H
2
O
3ClO
-
+2Fe（OH）
3
+4OH
-
=3Cl
-
+FeO
4
2-
+5H
2
O
．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H
+
）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
Fe
3+
Fe
3+
．
某强酸性溶液X可能含有Ba
2+
、A1
3+
、NH
4
+
、Fe
2+
、Fe
3+
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、SO
4
2-
、C1
-
、NO
2
-
、NO
3
-
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H
+
外还肯定含有的离子是
A1
3+
、NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
A1
3+
、NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe
3+
Cl
-
Fe
3+
Cl
-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe
3+
；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO
3
溶液，若无白色沉淀说明无Cl
-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe
3+
；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO
3
溶液，若无白色沉淀说明无Cl
-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）
3
Al（OH）
3
，气体F的电子式为
．
（3）写出生成A的离子方程式：
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
═3Fe
3+
+NO+2H
2
O
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
═3Fe
3+
+NO+2H
2
O
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K
2
FeO
4
．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO
-
+2Fe（OH）
3
+4OH
-
═3Cl
-
+2FeO
4
2-
+5H
2
O
3ClO
-
+2Fe（OH）
3
+4OH
-
═3Cl
-
+2FeO
4
2-
+5H
2
O
．
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
C（NH
4
+
）＞C（NO
3
-
）＞C（OH
-
）＞C（H
+
）
C（NH
4
+
）＞C（NO
3
-
）＞C（OH
-
）＞C（H
+
）
．
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H
+
）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
Fe
3+
Fe
3+
．
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2
固体，其反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）如果实验室中MnO
2
用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2
制Cl
2
的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3
＞PbO
2
＞MnO
2
＞Na
2
O
2
＞FeCl
3
）
A．NaBiO
3
B．FeCl
3
C．PbO
2
D．Na
2
O
2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO
3
生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质．试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：：A
Cl
2
Cl
2
B
KCl（或KClO）
KCl（或KClO）
C
KClO（KCl）
KClO（KCl）
D
KClO
3
KClO
3
．
（2）写出③、④中的两个化学方程式③
Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O
Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O
④
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
．
关 闭
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