题目内容
如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
(1)Zn2++4OH-====
+2H2O
(2)10-17 (3)8＜pH＜12
解析:
(1)由表中可知随pH增大Zn2+
Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+与NaOH反应生成,离子方程式为Zn2++4OH-====+2H2O。
(2)当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。
(3)为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8＜pH＜12。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
（2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。
(3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
