题目内容

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)．

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度．

答案：
解析：

 　　解：　　(1)n(FeS)＝ ＝0

　　解：　　(1)n(FeS)＝＝0.10mol

　　n(HCl)＝0.20×2.0＝0.40mol

　　由FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑知盐酸过量，生成H2S

　　溶解H2S为n(H2S)溶＝0.10×0.2＝0.02mol

　　收集H2S为n(H2S)集＝0.10－0.02＝0.08mol

　　V(H2S)集＝0.08×22.4＝1.79L

　　(2)c(Fe2+)＝＝0.50mol·L－1

　　c(H+)＝＝1.0mol·L－1


练习册系列答案
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已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
2240mL
2240mL

某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
．
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
50
50
mL，可能原因是：
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
．
（2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
压强/MPa
温度/℃		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你认为最好选择的压强是
0.1MPa
0.1MPa
理由是：
常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
．
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

计算题将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解，也不参与反应)，生成CO28.8 g．计算所用盐酸的质量分数．

已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？

某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为          mL，可能原因是：                       

 

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