题目内容
胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
| A、胶体的分散质能透过滤纸 |
| B、胶体能产生丁达尔现象 |
| C、胶体是纯净物，其它分散系是混合物 |
| D、胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．
解答：
解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了胶体区别于其他分散系最本质的特征，要注意分散系的分类以分散质粒子直径在大小为依据，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸反应 OH-+H+═H2O |
| B、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+═AgCl↓ |
| D、氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列式子正确的是（ ）
A、气体物质的量的计算公式：n=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
| ||
| C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- | ||
| D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| B、液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、液滴中的Cl-由b区向a区迁移 |
| D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是（ ）
| A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O |
| B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
| D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、22.4L水含有水分子数为NA |
| C、1molO2与足量金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| D、NA个氢气分子的质量为1g |
按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（ ）| A、电源P极为负极 |
| B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L |
| C、c极上析出固体的质量为32 g |
| D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑ |
X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |