题目内容

写出下列制备法中的化学方程式:

(1)实验室以、NaOH溶液、盐酸为主要原料,制备少量原硅酸

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(2)工业上以、焦炭、为主要原料制备单晶硅:

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答案:
解析:

  (1)  

  (2)    


练习册系列答案
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如图为制取乙酸乙酯的实验装置图.回答下列问题:
(1)揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯.请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
CH3CO18OCH2CH3+H2O

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理?
不能
不能
(选填“能”或“不能”),原因是
醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基

(2)反应温度确定:
合成乙酸乙酯的反应为放热反应.实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜.回答:
实验温度不宜低于85℃左右的原因是
反应速率低,达不到催化剂活性温度
反应速率低,达不到催化剂活性温度

实验温度不宜高于85℃左右的原因是
温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低
温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低

(3)实验装置的比较:
利用图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率

(4)酯层厚度的标示:
为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
酚酞
酚酞
试液,现象是
碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色
碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色
K3[Fe(C2O43]?3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂.实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下.请回答下列问题:
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(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收.下列吸收装置正确的是
 
(填序号).
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(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是
 
,得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的目的是
 

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算.步骤⑤的目的是
 

(4)C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体,故实验产物中K3[Fe(C2O33]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定.
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
 

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
 
(填序号).
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液
B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL,则产物中K3[Fe(C2O43]?3H2O的质量分数为
 
[已知摩尔质量M{ K3[Fe(C2O43]?3H2O)=491g?mol-1].

K3[FeC2O43]·3H2O[三草酸合铁()酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下。请回答下列问题:

1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是??????????????? (填序号)。

2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化,目的是?????????????????? ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是???????????????????????????

3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:称量,置于烘箱中脱结晶水,冷却,称量,重复至恒重,计算。

步骤的目的是?????????????????????????????????????????????????????????????????

4C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体,故实验产物中K3[FeC2O33]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式????????????????????????????????????????????

下列滴定操作中使滴定结果偏高的是????????????? (填序号)。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液

B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

取产物10.0 g配成100 mL溶液,从中取出20 mL于锥形瓶中,用浓度为01mol·Ll的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液2400mL,则产物中K3 [FeC2O43]·3H2O的质量分数为???? [已知摩尔质量M{ K3[FeC2O43]·3H2O=491 g·moll]

 

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁()酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑???? FeSO4H2C2O42H2OFeC2O4·2H2O↓H2SO4

2FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]6H2O

回答下列问题

1使用废铁屑前往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? (填写操作名称)分离并洗涤铁屑。

2析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是???????

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸

B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液沉淀开水龙头抽滤

C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

3)使用高锰酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字,已知M KMnO4158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4)某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL

①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式????????

②判断到达滴定终点的现象是?????????????????????????????????????????????????

③该产品的纯度为???????? ﹪(保留四位有效数字)。

 

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