Question

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol
D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

Answer 1

D

解析试题分析：A项若反应后＝11，令KC1、KClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得KC1O₃为2 mol，则溶液中＝，正确；B项据原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl₂)，则n(Cl₂) =amol，正确；C项采用极限法分析，当全部生成KC1、KClO时发生的反应为Cl₂＋2KOH=KCl＋KClO＋H₂O，则n_e＝amol，同理，当全部生成KC1、KClO₃时发生的反应为3Cl₂＋6KOH=5KCl＋KClO₃＋3H₂O，则n_e＝amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol，该项正确；D项改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl₂＋6KOH=5KCl＋KClO₃＋3H₂O，则KC1O₃的物质的量为amol，故该项错误。
考点：考查氧化还原反应的相关计算(涉及极限法、原子守恒法等)。