题目内容

元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是（　　）
A．CaOB．MgOC．KFD．Na2O
次外层电子数则A是比B多6个，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A离子和B离子的电子层结构相同，则A、B的周期应相邻，则
A．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故A错误；
B．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，且满足Mg原子的最外层电子数比O原子的最外层电子数少4个，故B正确；
C．K在周期表第四周期，F在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故C错误；
D．Na在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，但原子最外层电子数相差5，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于
三
三
周期，
ⅠA
ⅠA
族；
（2）G的离子结构示意图
；
（3）用电子式表示D2的形成过程
；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈
酸
酸
性，用离子方程式表示原因：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）B的最高价是
+4
+4
，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是
CH4
CH4
，与D2式量相等的物质的化学式是
C2H4
C2H4
，含有的化学键有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
（填写完整化学键类型）．

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。
(2)E的原子结构示意图： _______________________。
E的周期表中的位置： __________________。
(3)F离子的符号： ________________。
F离子结构示意图： __________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。
(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。
(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为： ___________________________________________________________。
(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。

(2)E的原子结构示意图： _______________________。

E的周期表中的位置： __________________。

(3)F离子的符号： ________________。

F离子结构示意图： __________________。

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。

(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。

(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为： ___________________________________________________________。

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)

 
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于___________周期，____________族；

(2)G的离子结构示意图__________________________________；

(3)用电子式表示D的形成过程________________________________；

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，属于____________晶体；

(5)B的最高价是___________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________，含B量最高的物质的化学式是____________(写出两种)。与D2式量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，属于__________晶体，有___________对共用电子对。

 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A            B            C              D                  

（2）E的原子结构示意图：___________________________;

E在周期表中的位置:__________________________________

（3）F离子的符号：_________________     F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

（5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式                                   

（6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________

（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：

___________________________________________________________(举一例)。

 

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