Question

下列有关电解质的说法正确的是（　　）

• A、CO₂、SO₂、NH₃、Na₂O溶于水能导电，所以它们是电解质
• B、BaSO₄、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质
• C、向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强
• D、向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
B、BaSO₄、AgCl是难溶的盐，熔融状态完全电离；
C、溶液导电能力与离子浓度成正比，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠属于强电解质；
D、将氨水稀释，碱性减弱，但是氢离子浓度增大．

解答： 解：A、CO₂溶液导电是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸的缘故，是非电解质，同理SO₂、NH₃是非电解质，Na₂O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故A错误；
B、BaSO₄、AgCl是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所以BaSO₄、AgCl都是强电解质，故B错误；
C．加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C正确；
D、将氨水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，但是氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质、非电解质概念，强电解质和弱电解质的概念，导电性强弱变化及弱电解质的电离平衡，难度不大，注意概念的理解．