题目内容

（14分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中
①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有                （填标号）；
　　      A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键                   D．3个σ键、1个π键

（14分）(1)C 、 E （2分）(2)   12    （2分）
(3) ① Cu   K  （2分）② b   e （2分） 1800 （2分）③  3d7 （2分）
(4)   D  （2分）

解析

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
温度较高、浓度较大
温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．
现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
d
d
（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为
C10H14
C10H14
；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有
4
4
种．
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
c
c
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
（填代号）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
b
b
装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
下口
下口
排出．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
m2
-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作
颜料
颜料
．
（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化学式）．用此法制取铝的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
过滤
过滤
（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在
过滤
过滤
装置中进行，洗涤方法是
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O2，则同时生成铝的质量为
36g
36g
．
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

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