题目内容
下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）
| A、卤素单质从F2到I2，熔沸点依次升高，是因为其分子间作用力逐渐增大 |
| B、卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
| C、卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 |
| D、卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：A、卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小；
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应．
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应．
解答：
解：A、卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故A正确；
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应，不能发生置换反应，故D错误；
故选D．
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应，不能发生置换反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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