题目内容
将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2．当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为（ ）
分析：二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮又和水反应生成硝酸和一氧化氮，当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于原来生成NO的体积．
解答：解：二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮又和水反应生成硝酸和一氧化氮，当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于原来生成NO的体积，
设原来二氧化氮的体积为V，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，生成一氧化氮的体积为二氧化氮体积的
，则最后剩余氧气的体积为
，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，一氧化氮完全反应需要氧气体积=
=
，反应的氧气和未反应的氧气体积之和为42mL，即
+
=42mL，V=72mL，
故选C．
设原来二氧化氮的体积为V，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，生成一氧化氮的体积为二氧化氮体积的
| V |
| 3 |
| V |
| 3 |
| ||
| 4 |
| V |
| 4 |
| V |
| 3 |
| V |
| 4 |
故选C．
点评：本题考查氮的氧化物性质、根据方程式计算的计算等，清楚发生的反应是解题关键，注意利用总反应方程式进行的解答，难度中等．
练习册系列答案
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A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）
（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深．
（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度（K） | 273 | 308 | 373 |
| K-1 | 6.78 | 3.13 | 2.78 |
（2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深．
NO + SO3 ,达到化学平衡时，下列叙述中正确的是