题目内容
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分别位于元素周期表的第2、3周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为 | |
| [ ] | |
A． |
m、n |
B． |
3、7 |
C． |
m－2、10n |
D． |
m＋2、n＋10 |
答案：D
解析：
提示：
解析：
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A元素只有正化合价，所以A为金属元素，形成阳离子时一般失去一个电子层；由于A、B分别位于第2、3周期，且离子的电子层相差2层，所以A位于第2周期第m族，B位于第3周期第n族且为非金属元素，所以，A、B分别有2个、3个电子层．在主族元素中，其最外层电子数与族序数相等，因而，A、B的核外电子总数分别为2＋m、10＋n． |
提示：
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该题考查对元素周期表的结构、元素的原子结构与性质作综合性、创新性应用的能力． |
练习册系列答案
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现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
B的化学方程式___________________________________.