Question

12．将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（　　）

• A． 1.12L
• B． 0.56L
• C． 0.448L
• D． 0.224L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，铜粉完全作用时，用排水法收集的气体为NO，由电子守恒及V=nVm计算．

解答 解：铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体为NO，整个过程中Cu失去电子，N得到电子，由电子守恒可知，n（NO）=$\frac{0.03mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.02mol，其体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．