题目内容
已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子．甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．（1）A的元素符号为
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲为NaCl，乙是气体导致，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，再结合物质的性质分析解答．
解答：
解：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲为NaCl，乙是气体导致，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，
（1）A的元素符号是Cl，丁是HCl，为共价化合物，其电子式为
，故答案为：Cl；；
（2）甲是NaCl，乙是氯气，电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）A的元素符号是Cl，丁是HCl，为共价化合物，其电子式为
，故答案为：Cl；；（2）甲是NaCl，乙是氯气，电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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点评：本题考查了元素、物质的推断，根据原子结构、物质间的转化来分析解答即可，以A元素结合甲的焰色反应为突破口采用正向分析的方法进行推断，题目难度不大．
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、0.5mol Cl2所占体积约为11.2L |
| B、16g O2中含有的分子数约为6.02×1023 |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol |
| D、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 |
某可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，化学平衡一定发生移动 |
| B、改变温度，化学平衡一定发生移动 |
| C、正反应进行的程度越大，反应速率一定越大 |
| D、使用催化剂，化学平衡一定不发生移动 |