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由A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为1∶1，且核外电子总数相等；A离子的电子数比A原子电子数少；B离子的电子数比，它的质子数多两个．如果B离子的质子数为x，则A的离子的质子数为
A.
x
B.
4
C.
x-4
D.
x+4
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D
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为
氖
氖
，F形成的离子的结构示意图为
．
（2）写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H
2
O
2
溶液作消毒剂
一定浓度的H
2
O
2
溶液作消毒剂
．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B
2
和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C
2
（g）△H=-196.4kJ?mol
-1
写出液态W与气态C
2
反应生成液态X和气态B
2
的热化学方程式为
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.2kJ?mol
-1
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.2kJ?mol
-1
．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
N
2
H
4
-4e
-
+4OH
-
=N
2
+4H
2
O
N
2
H
4
-4e
-
+4OH
-
=N
2
+4H
2
O
．
（6）G为氯，以K
2
CrO
4
为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl
-
的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10
-10
，Ksp（Ag
2
CrO
4
）=1.10ⅹ10
-12
，Ag
2
CrO
4
为砖红色，则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
．
（2009?开封一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：
（1）写出下列元素的符号：A
H
H
、E
S
S
．
（2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是
S
2-
＞Na
+
＞Al
3+
S
2-
＞Na
+
＞Al
3+
（填相应的离子符号）．
（3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是
．
（4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：
Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
．
（5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
阴
阴
极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
，可用
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的碘化钾淀粉试纸
检验该电极所得产物．
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
H
2
O
2
H
2
O
2
，此化合物能使酸性KMnO
4
溶液退色，体现该化合物具有
还原
还原
性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是
B
B
．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：
H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
负
负
极，电极反应式为
H
2
+2OH
-
-2e
-
=2H
2
O
H
2
+2OH
-
-2e
-
=2H
2
O
，b是
正
正
极，电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）BE
2
的电子式是
．
（2）实验室制取B
2
A
2
的化学方程式是：
CaC
2
+2H
2
O→Ca（OH）
2
+HC≡CH↑
CaC
2
+2H
2
O→Ca（OH）
2
+HC≡CH↑
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
离子键，极性共价健
离子键，极性共价健
，乙的电离方程式是
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
．
（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
C
2
H
6
-14e
-
+180H
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
C
2
H
6
-14e
-
+180H
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
．
A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为ns
n
np
n
，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d
6
4s
2
，请回答：
（1）C与A形成的最简单分子是
分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A
+
结合成新的离子时，所得微粒的键角∠A-C-A发生改变，其原因是
．
（2 ）在由A、B两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对B原子成键轨道的要求是
；
（3）一定条件下，元素B可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有
个B原子．元素B不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是
．
（4）如图2为晶体D的晶胞结构，若D原子的半径为r cm，N
A
为阿伏加德罗常数的值，则晶体D的密度为
．
关 闭
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
NH4++OH-
A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2，请回答：