题目内容
11．在一定条件下，16g A和22g B恰好反应生成2mol C和12g D，则C的相对分子质量为13．分析 根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．
解答 解：16gA和22gB恰好反应生成C和12gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-12g=26g，
故C的摩尔质量为$\frac{26g}{2mol}$=13g/mol，故C的摩尔质量为13g/mol，C的相对分子质量是13，故答案为：13．
点评 本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大．
练习册系列答案
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1．
金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用．可用如图原理制备金属锰，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）
金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用．可用如图原理制备金属锰，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）| A． | M是电源的负极 | |
| B． | 右侧气孔逸出的气体为O2 | |
| C． | 阳极发生氧化反应 | |
| D． | 电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4 |
2．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | ||
| C． | H2SO4═H2++SO42- | D． | Ba（OH）2═Ba2++OH- |
19．下列粒子对水的电离平衡一定无影响的是（ ）
| A． | 比例模型为 的某有机分子 | B． | 某离子 | ||
| C． | ${\;}_{11}^{23}$M+ | D． |  |
6．下列物质中，所含分子数目最多的是（ ）
| A． | 2g氢气 | B． | 16g氧气 | ||
| C． | 2mol Cl2 | D． | 6.02×1023个氯分子 |
16．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
| A． | Cl2＞I2＞S | B． | Cl2＞S＞I2 | C． | I2＞Cl2＞S | D． | S＞I2＞Cl2 |
，它是F-离子．1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）3．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是SC与Na反应后生成物的电子式为
，化合物中的化学键属于离子键．
17．
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（ ）
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | AB段铁元素以①形式存在 | B． | CD段铁元素以③形式存在 | ||
| C． | BC段铁元素以④形式存在 | D． | 以上说法均不正确 |