Question

14．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 含12.0g NaHSO₄的溶液中含氧原子数为0.4N_A
• B． 若铁溶于稀硝酸中，转移电子数为0.3N_A，则溶解的铁一定是5.6g
• C． 若0.1N_A个N₂分子体积为2.48L，则它的所处条件不是标准状况，质量是2.8g
• D． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，若放出46.2kJ热量，断裂H-H键数目大于1.5N_A

Answer 1

分析 A．硫酸氢钠溶液中，硫酸氢钠、水都含有氧原子；
B．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁；
C.0.1N_A个氮气分子物质的量为0.1mol，依据V=nVm，m=nM计算解答；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示生成2mol氨气放出热量92，4KJ，消耗3mol氢气．

解答 解：A．硫酸氢钠溶液中，硫酸氢钠、水都含有氧原子，硫酸氢钠含量未知，无法计算氧原子个数，故A错误；
B．若铁溶于稀硝酸中，转移电子数为0.3N_A，则溶解的铁可能大于或者等于5.6g，故B错误；
C..0.1NA个氮气分子物质的量为0.1mol，标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，质量m=0.1mol×28g/mol=2.8g，故C正确；
D．若放出46.2kJ热量，则消耗氢气的物质的量为1.5mol，断裂H-H键数目等于1.5N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为核心的有关计算公式是解题关键，注意对气体摩尔体积使用条件和对象，注意铁与硝酸反应生成产物的判断，题目难度中等．