Question

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快吗？说明理由．

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率　　，理由是　．

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率　，理由是　　．

（5）提高反应的起始温度，反应速率　　，理由是　　．

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

体积不变时，通入参加反应的气体，反应物或生成物浓度增大，反应速率增大；如通入惰性气体或不参加反应的气体，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变；

压强不变，如等配比数通入气体，则反应速率不变，如通入惰性气体或不参加反应的气体，参加反应的物质的浓度降低，反应速率减小；

升高温度，反应速率增大．

解答：

解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，氢气的浓度增大，单位体积的活化分子数目增大，则反应速率增大，

答：反应速率加快，反应物浓度增大，反应速率增大；

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），由于参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，

答：反应速率不加快，原因是参加反应气体的浓度不变；

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），则体积应增大，气体浓度减小，则反应速率减小，

故答案为：减小；参加反应的气体的浓度减小；

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），则物质的量增大一倍，体积也应增大一倍，反应物的浓度不变，则反应速率不变，

故答案为：不变；浓度不变；

（5）提高反应的起始温度，增加活化分子百分数，则反应速率增大，

故答案为：增大；活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多．

点评：

本题综合考查反应速率的影响因素，注意浓度、温度以及压强对反应速率的影响，难度不大，注意相关基础知识的积累．