Question

【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO42﹣、Al3+、K+ ． 加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）= n（OH﹣），所以原溶液中c（Al3+）= c（OH﹣）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L．
故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．