下列实验过程中出现的异常情况.其可能原因分析错误的是( ).选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞.或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）。

选项异常情况可能原因分析

A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多

【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与原溶剂互溶。

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由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O

2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O

3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

(1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。

A．减少HBr的挥发

B．防止正丁醇的挥发

C．防止溴化钠被氧化

D．防止温度过高导致炭化结焦

②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是

_____________________________________________________。

(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

(3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。

①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4 ⑥H2O　⑦H2SO4

(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________

___________________________________________。

甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是(　　)。

A．香叶醇的分子式为C11H18O

B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（　　）。

A．PH3分子呈平面三角形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

选项实验操作实验现象结论

A向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解

B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO或HCO

C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

D取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化

下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）。

选项实验事实结论

A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性

D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）。

A．电极Ⅰ上发生还原反应，做原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

下列实验操作或描述中错误的是（　　）。

A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

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