Question

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子?写出上述变化的离子方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

从焰色反应可知粉末中含有K+、Na+。加热无气体放出，说明无HCO­3-，加入盐酸放出无色无味气体能使石灰水变浑，说明有CO32-；在酸性环境下加入Ba(NO3)2有白色沉淀，说明溶液中有SO42-，所以粉末中含有K+、Na+、CO32-、SO32-。 离子方程式为：CO32-＋2H+====CO2↑＋H2O；Ca2+＋2OH－＋CO2====CaCO3↓＋H2O； Ba2+＋SO32-====BaSO4↓