题目内容
【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（4）搅拌的目的是 。
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）吸收多余的SO2（尾气处理也给分）（2）c（1分）a（1分）
（3）1,2,2,2,1,2,1,4H＋（Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋ ）
（4）使碘化铅充分溶解（或加速溶解）
（5）产生黄色沉淀（或黄色浑浊）（2分）
（6）1.350×10－8[写1.35×10－8或1.35×10－8(mol·L－1)3均得2分]（2分）； 偏小（2分）
【解析】
试题分析：（1）SO2有毒，所以装置乙的作用是吸收多余的SO2。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，即有单质S生成，这说明SO2具有氧化性；
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，这说明SO2被氧化为硫酸根，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知该过程的离子方程式为Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋。
（4）固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解；
（5）碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1molL-1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；
（6）准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol，则n（Pb2+）=1.500×10-5mol，所以c（Pb2+）=1.5000×105mol/0.01L=1.500×10-3mol/L，所以c（I-）=2c（Pb2+）=3.000×10-3mol/L，所以Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I-）=1.35×10-8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小.
