Question

【题目】生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：__，该配离子的配位体是___。

(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。

(4)请回答下列问题：

①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电

②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有___个σ键。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填标号)；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

Answer 1

【答案】甲醇分子间形成氢键 SCN- b CE 12 D

【解析】

(1)甲醇分子间存在氢键，氢键比范德华力作用力强，导致物质的熔沸点升高，因此甲醇的熔沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键；

(2)含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，首先铜离子与氨水反应产生氢氧化铜沉淀，，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水形成配合离子，发生的反应为：；检验Fe3+生成一般用硫氰化钾溶液，三价铁与硫氰根离子形成，其中三价铁离子提供空轨道，SCN-提供孤电子对，故配体是SCN-，故答案为：；；；SCN-；

(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH-，由电离方程式可判断氨气中的氮原子与水中的氢原子结合，故NH3·H2O的合理结构是b，故答案为：b；

(4)①激光、焰色反应、原子光谱是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁，故答案为CE；

②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，A为H；B原子最外层电子数是次外层的两倍，B为C，平面正六边形分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子为苯C6H6，其中C-H之间各形成1个σ键，C-C之间各形成1个σ键、1个π键，共有12个σ键，故答案为：12；

③中，单键均为σ键，双键中1个σ键、1个π键，因此共含有3个σ键、1个π键，D正确，故答案为：D。