题目内容
下列说法正确的是
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C
【解析】
试题分析：A. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA― 的水解大于电离, 则H2A是弱酸；H2A是弱酸，pH也小于7，A错误；B.氨水是弱碱，不能完全电离，恰好反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，选甲基橙最好，B错误；C. 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，中和热是定值，C正确；D、正确，足量氯化银固体在①蒸馏水正常电离②0．1 mol/L盐酸中电离程度减小 ③0．1 mol/L氯化镁溶液中Cl― 为0．2 mol/L，AgCl电离小于②中的电离；④0．1 mol/L硝酸银溶液，Ag＋ 浓度最大，所以Ag+浓度：④>①>②>③,D错误；选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡及其应用
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