Question

【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）根据氧化还原反应的规律分析；

（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，则铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气；Fe2＋与氢离子和氧气反应生成铁离子和水；

（3）①H3PO2中元素化合价的代数和为零，进行求解；

②根据化合价升降总数相等进行判断。

（1）①高锰酸钾和氢溴酸反应，Mn的化合价降低，KMnO4作氧化剂，对应的产物为还原产物，为MnBr2；Br的化合价升高，HBr作还原剂；

②有0.8mol还原剂被氧化，化合价由-1变为0价，失去0.8mol电子；

（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，则铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；Fe2＋与氢离子和氧气反应生成铁离子和水，则离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

（3）①H3PO2中元素化合价的代数和为零，H为+1价，O为-2价，则P为+1价；

②H3PO2化合价升高，Ag＋还原为Ag，化合价降低，作氧化剂，其物质的量为4，得4个电子，则H3PO2的计量数为1，失去4个电子，化合价变为+5价，产物为H3PO4。