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在c mol·L
-1
的醋酸溶液中，下列关系一定正确的是
A.
[CH
3
COOH]＞[CH
3
COO
-
]
B.
[CH
3
COOH]+[CH
3
COO
-
]＝C
C.
[H
+
]＝[CH
3
COO
-
]
D.
[OH
-
]＝[H
+
]+[CH
3
COO
-
]
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纳米TiO
2
在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO
2
的方法之一是TiCl
4
水解生成TiO
2
?xH
2
O，经过滤、水洗除去其中的Cl
-
，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO
2
．
用氧化还原滴定法测定TiO
2
的质量分数：一定条件下，将TiO
2
溶解并还原为Ti
3+
，再以KSCN溶液作指示剂，用NH
4
Fe（SO
4
）
2
标准溶液滴定Ti
3+
至全部生成Ti
4+
．
请回答下列问题：
（1）TiCl
4
水解生成TiO
2
?x H
2
O的化学方程式为
TiCl
4
+（x+2）H
2
O?TiO
2
?xH
2
O↓+4HCl
TiCl
4
+（x+2）H
2
O?TiO
2
?xH
2
O↓+4HCl
．
（2）检验TiO
2
?xH
2
O中Cl
-
是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO
3
溶液，不产生白色沉淀，说明Cl
-
已除净
取少量水洗液，滴加AgNO
3
溶液，不产生白色沉淀，说明Cl
-
已除净
．
（3）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．
（4）滴定分析时，称取TiO
2
（摩尔质量为M g?mol
-1
）试样w g，消耗c mol?L
-1
NH
4
Fe（SO
4
）
2
标准溶液V mL，则TiO
2
质量分数表达式为
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判断下列操作对TiO
2
质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH
4
Fe（SO
4
）
2
溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．
（2012?吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm
-3
的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L
-1
，则溶于水中的氨气的体积是（ ）
A．
22.4bc
17(1-c)
L
B．
22.4c
17
L
C．
22.4bc
1000a
L
D．
22.4bc
1000a-17c
L
（2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO
3
的质量分数并制备少量KIO
3
，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO
3
的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO
3
+3H
2
SO
4
+5KI=3I
2
+3K
2
CO
3
+3H
2
O； I
2
+2Na
2
S
2
O
3
=2Na I+Na
2
S
4
O
6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na
2
S
2
O
3
溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
溶液蓝色褪色
溶液蓝色褪色
．
（3）实验测得此加碘盐中KIO
3
的质量分数=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO
3
的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO
3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO
3
．
（4）装置A中反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（5）装置B中的试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（6）写出装置C中生成KIO
3
的离子方程式
3Cl
2
+I
-
+6OH
-
=6Cl
-
+IO
3
-
+3H
2
O
3Cl
2
+I
-
+6OH
-
=6Cl
-
+IO
3
-
+3H
2
O
．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
．
I．（1）如果SO
2
的漂白性是因为SO
2
与H
2
O反应的产物的漂白作用，那么SO
2
使品红溶液褪色的粒子可能是
．有一Na
2
SO
3
固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V
1
mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L
-1
的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO
3
2-
+MnO
4
_
→SO
4
2-
+Mn
2+
+H
2
O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
．
（4）滴定终点的现象是
．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V
2
mL，则原样品中Na
2
SO
4
的质量分数为
Ⅱ．FeCO
3
是白色沉淀，已知Ksp（FeCO
3
）=2×10
-11
，将FeCl
2
稀溶液与Na
2
CO
3
溶液等体积混合，若原FeCl
2
溶液的浓度为2×10
-5
mol/L，则生成沉淀所需Na
2
CO
3
溶液最小浓度为
mol/L．
关 闭
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