Question

有A、B、C三种元素，已知5.75 g　A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L(标准状况)氢气和0.25 mol　ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB₂，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)A、B、C的名称：________；A离子结构简图________；B在周期表中的位置________；CB₂的分子式________．

(2)写出A与B形成化合物的化学式________，它属于________．

(3)B的最高正价氧化物对应的水化物的化学式为________，该化合物含有的化学键为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A：钠、B：硫、C：碳　Na+　　第三周期ⅥA族　CS2 　　(2)Na2S　离子化合物　(3)H2SO4　共价键 　　提示：设A的相对原子质量为x，化合价为n，依题意有 A＋nHClACln　　＋　　H2 x　　　　　　l　　　　　　11.2n L 5.75 g　　　0.25 mol　　　　2.8 L 　　解得x＝23，n＝1，A为金属钠．据B的氢化物为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物对应水化合物的分子式为H2BO4，依题意：，y＝32，即Z＋N＝32，因为Z＝N，所以Z＝16，故B为S；由物质CB2为液态，且能溶解B的单质，所以CB2为CS2，C为碳．