题目内容
阅读分析材料，据此完成下列要求。
某芳香族化合物A的化学式微C8H8Cl2，它有如下转换关系：
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(1)X为 ，反应I的反应类型为 ，N分子中含氧官能团的名称为 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为： 。
(3)苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有 种，写出其中一种的结构简式 。
(4)检验A分子中的卤素原子，简述实验方案 。
(15分)
(1)NaOH溶液(2分) 氧化反应(2分) 醛基(2分)
(2) + →
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+H2O
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(3) 6(2分) (3分)
(4)取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后滴入2~3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(3分，其它合理答案也可)
解析:
有机物的相互转化，结构推断，反应类型的判断，官能团的判断，方程式的书写，同分异构体的书写与判断，有机官能团的检验等基本功是每年高考的主旋律，本题将这些很好的融合在一起了，值得反思！
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
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元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
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电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
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电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。