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实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．

答案：
解析：

2CH3OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452.8 kJ/mol


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
放
放
热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为
5.33
5.33
（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
0.3
0.3
．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
CE
CE
（填字母代号）．
A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此时，v （正）
＞
＞
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

试计算反应2C( s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________

(2)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH＝________．

(2)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1?

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1??

(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________(写出＋或－)．

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反应的反应热ΔH＝________．

Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是______热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为______（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为______．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为______．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此时，v （正）______ v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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