Question

某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。

(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是                。

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是            (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B
C	CuO固体

 

Answer 1

【答案】

(1) 氢气和水蒸气    (2)c d (或d c) a b (或b a) e

(3)

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	无水硫酸铜	固体由白色变成蓝色	SO2中含有水蒸气
C		固体由黑色变成红色	SO2中含有氢气

【解析】（1）由于在反应过程中，浓硫酸的密度会逐渐减小，所以在反应后期会产生氢气。又因为气体从溶液中挥发出时一定会带有水蒸气，即SO₂中含有的杂质是氢气和水蒸气。

（2）检验氢气可用其还原性，即利用氢气还原氧化铜；检验水蒸气一般用无水硫酸铜，且首先要检验水蒸气；又因为氢气在还原氧化铜时应该是干燥的，所以正确的答案是c d (或d c) a b (或b a) e

（3）见分析（2）.