[2012·漳州质检]已知反应:KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O.据此判断下列说法正确的是( ) A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[2012·漳州质检]已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（）

A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强 D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

【答案】

【解析】反应生成物中的Cl₂属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO₃中的Cl由+5价降至0价，故1mol KClO₃在反应中得到5mole^－，D项错；每6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，B项错；该反应中KClO₃是氧化剂，Cl₂既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO₃比Cl₂强，C项正确。

练习册系列答案

相关题目

[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe³⁺离子是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。

（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺。
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

A．SO₂溶解量太小

B．SO₂不与Fe³⁺发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中也可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是。

[2012·漳州质检]（12分）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd²⁺）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。
已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物。
②聚合氯化铝（[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：

回答下列相关问题：
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是                 。
（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式                 。
（3）流程中残渣2的主要成分是         ，确认该成分中阳离子的方法是            。
（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的               。
常温下以溶液pH为横坐标，Cd²⁺离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd²⁺离子的除去率最高时，溶液的c(OH^-)=            。