题目内容
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
图：______________正极反应：___________________，负极反应：__________________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤____________________________________。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
图：______________正极反应：___________________，负极反应：__________________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤____________________________________。
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式
________________________、________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________。
________________________、________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________。
(1)2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图：
；正极反应：Fe3+＋e- = Fe2+(或2Fe3+＋2e-==2Fe2+)；负极反应：
Cu－2e-=Cu2+
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成
(2)装置图：
；正极反应：Fe3+＋e- = Fe2+(或2Fe3+＋2e-==2Fe2+)；负极反应：Cu－2e-=Cu2+
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成
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