Question

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因为___。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__色，因为___。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡___(填“向左移动”或“向右移动”)。

Answer 1

【答案】黄 OH-与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色 橙 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 向右移动

【解析】

根据外界条件对平衡状态的影响分析解答。

（1）加入NaOH溶液，OH-与H+结合生成水，使c(H+)减小，平衡正向移动，因此溶液的颜色由橙色变为黄色；

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，增大了c(H+)，平衡逆向移动，溶液颜色由黄色变为橙色；

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，Ba2+与CrO42-结合生成BaCrO4黄色沉淀，使c(CrO42-)减小，平衡向右移动。