题目内容

SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。

向试管中加入0.0005mol?L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由    色变为    色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。

A．由红色变为无色               B．由无色变为红色

C．由蓝色变为无色               D．由无色变为蓝色

C
练习册系列答案
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（2013?普陀区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有
降低温度
降低温度
．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是
c
c
．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比
＞
＞
m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
；
（2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：
SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
；
（3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：
关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
；
（4）试管C中反应的化学方程式为：
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
；
（5）试管D的作用是：
防止倒吸
防止倒吸
；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．
已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H2O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：1
2：1

（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：
取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝
取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝
写出反应②的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
．
SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
 
．
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
 
．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是
 
．
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（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
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①a为电源的
 
（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为
 
．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．

研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

v(NH3) =                        。

 

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