题目内容
【题目】向一容积不变的密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为
时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有
阶段为使用催化剂；图一中
阶段
未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式
B.
阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入
、
和
，要达到
时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
和 
【答案】A
【解析】
阶段与
阶段正逆反应速率都相等，阶段的速率比原来快，则阶段为使用催化剂，阶段的速率比原来慢，则阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为
，C的浓度变化为
，由图一可知，A为反应物，C为生成物，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，状态为气态，该反应为
。
A．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为，故A错误；
B．
阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，故B正确；
C．A减少
，则B减少
，则起始B的浓度为
，起始物质的量为
，故C正确；
D．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，
时刻同样的平衡，满足的条件为
和
，故D正确；
答案选A。
【题目】研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
【题目】已知反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K＝
B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
