Question

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。