Question

10．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为c．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，且二者都是一元酸，所以相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
③常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；当测得溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．

解答 解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，且二者都是一元酸，所以相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则盐酸pH小于醋酸，
故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），则溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＜c（H⁺）；
故答案为：b；c；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，所以看到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，离子反应方程式为，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

点评 本题考查弱电解质的电离、难溶物的转化、离子浓度大小比较等知识点，为高频考点，明确物质性质及化学反应原理是解本题关键，易错点是离子浓度大小比较，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．