Question

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族Cl－>O2－>Mg2＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为Mg元素；M的单质黄绿色有害气体，故M为Cl元素。

(1)R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；

(2)Z、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋；

(3) H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因是铵根离子水解，离子方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ；

(4) H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为；

Q3Y2为Mg3N2，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；

(5)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O。