题目内容
已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
| A、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 |
| B、碳+氧气→点燃二氧化碳 |
| C、酒精+氧气→点燃水+二氧化碳 |
| D、氧化汞→加热氧气+汞 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：化合反应为两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，从化合价是否发生变化的角度分析氧化还原反应．
解答：
解：A．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于氧化还原反应，但不是化合反应，故C错误；
D．属于分解反应和氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于氧化还原反应，但不是化合反应，故C错误；
D．属于分解反应和氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意判断反应类型的角度．
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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）=2mol?L-1，c(SO42-)=6.5mol?L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+、Al3+分离，至少应加入1.6mol?L-1氢氧化钠溶液的体积是（ ）
| A、0.5L | B、1.625L |
| C、1.8L | D、2L |
下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
| A、溶于水能导电的化合物一定是电解质 |
| B、熔融状态能导电的物质一定是电解质 |
| C、易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D、常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA |
| B、0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NA |
| C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| D、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-═BaSO4 |
| C、铁和稀硫酸反应：2Fe2++6H+═2Fe3++3H2 |
| D、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2+H2O |
已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下离子检验的结论可靠的是（ ）
| A、往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- |
| B、往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl |
| C、往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3- |
| D、往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- |
下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
B、有机物A与足量NaOH溶液共热： |
| C、碳酸钠固体加入盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑ |
| D、NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |