Question

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl₄水解：

________________________________________________________________________；

②PCl₅水解：

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

写出下列化学方程式：

①Ca₃P₂与水反应：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂与水反应：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①SiCl₄＋4H₂O===4HCl＋H₄SiO₄

②PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl

(2)①Ca₃P₂＋6H₂O===3Ca(OH)₂＋2PH₃↑

②Mg₃C₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋C₂H₆↑

【解析】

试题分析：盐电离出的离子结合水电离出的氢离子或OH^－离子生成弱电解质的反应是盐类水解，水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合。酸根离子结合氢离子，据此规律，可写出水解反应的方程式。

考点：考查水解方程式的书写

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对盐类水解过量的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的学习效率。